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放電順序
放電順序就是在電解池中陰極、陽極發(fā)生反應的離子的先后順序。
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放電是原電池還是電解池
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。
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關于原電池和電解池的工作原理以及不同點分析
隨著全球多樣化的發(fā)展，我們的生活也在不斷變化著，包括我們接觸的各種各樣的電子產品，那么你一定不知道這些產品的一些組成，比如原電池和電解池。
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你知道常見的原電池正負極的判斷方法有哪些嗎？
電池大家都認識，那么你認識原電池嗎?關于原電池的正負極，你會判斷嗎?原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區(qū)別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
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關于原電池和電解池的異同點分析
相信大家都知道電池，那么你知道什么是原電池嗎?通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。
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關于常見的原電池的工作原理，你知道嗎？
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池是利用兩個電極的電勢不同，產生電勢差，從而使電子流動產生電流，是一種將化學能轉化成電能的裝置。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱為一次電池。
