整個分子的電荷分布是否均勻?qū)ΨQ。

1、分子按照它的極性分為倆類，一種是極性分子，一種是非極性分子，非極性分子是電荷在分子中分布對稱，如H2，N2 ，CO2，CH4等。極性分子是電荷在分子中的分布不對稱，如H2O，NH3，HCl等。

2、雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子，雙原子化合物分子都是極性分子，如HCl，HI等，多原子分子的極性要看其空間構(gòu)型是否對稱，對稱的是非極性分子，反之則是極性分子如NH3，H2O2等是極性分子，CO2，CH4，BF3等是非極性分子。

3、價態(tài)電子法。首先確定中心原子A的化合價和A原子的最外層電子數(shù)，若它們相等，則該分子為非極性分子，不 相等則是極性分子。另外值得一提的是，分子的極性與鍵的極性沒有必然聯(lián)系。

辨別方法如下：

1、對于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等于主族數(shù) 則為非極性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子

4、當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子;否則為極性分子。

5、共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據(jù)力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子;否則為極性分子。

注意：

極性分子:正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。

非極性分子:正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結(jié)合的多原子分子視結(jié)構(gòu)情況而定如CH4就不是極性分子。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的(O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對稱的，則分子是非極性的。